Sejarah
Pada awal paruh kedua abad ke -15, resin alami yang disekresikan oleh kelas konifer yang disebut "balsam" (yang berisi komponen styrene yang terkait dengan polystyrene) digunakan. Namun, itu dipelajari dari sudut pandang kimia setelah 1836, dan monomer styrene dipisahkan oleh Simon di Jerman setelah distilasi resin balsam, dan bernama "styrene".
Pada tahun 1839, Simon Polymerized Styrene untuk menghasilkan polystyrene, yang ia yakini didasarkan pada oksidasi. Pada tahun 1845, Blyth dan Hoffman menolak teori oksidasi ini dan menganggapnya sebagai styrene yang solid, sehingga menamakannya "metastylene" (polystyrene).
Pada tahun 1869, Berthelot dari Prancis menemukan bahwa styrene dapat disintesis dari styrene dan ethylene. Selanjutnya, pada tahun 1920, Staudinger, Jerman, melakukan polimerisasi styrene dan retak polimer, dengan demikian mengusulkan bahwa polystyrene adalah polimer linier yang dibentuk oleh monomer styrene yang dihubungkan bersama, dan menggunakannya sebagai bukti konsep polimer, menetapkan teori polimer.
Industrialisasi polystyrene menarik berdasarkan kemampuannya sebagai bahan isolasi transparan berkaca, tetapi industrialisasi styrene bahan baku sintetis lebih sulit. Di sisi lain, dalam studi karet sintetis yang dilakukan di Jerman pada tahun 1933, persiapan karet butadiene styrene oleh kopolimerisasi butadiene dan styrene berhasil, dan diperhatikan sebagai bahan strategis, yang dengan cepat mempromosikan industrialisasi styrene. Pada tahun 1934, Styrene berhasil disintesis oleh dehidrogenasi etil benzena, dan setahun kemudian, industrialisasi polystyrene juga dinyatakan berhasil.
Struktur molekul
PS umumnya merupakan struktur ekor kepala, rantai utama adalah rantai karbon jenuh, dan gugus samping adalah cincin benzena dengan sistem konjugat, yang membuat struktur molekul tidak teratur, meningkatkan kekakuan molekuler, dan menjadikan PS polimer linier amorf. Karena adanya cincin benzena, PS memiliki TG tinggi (80 ~ 105 derajat), sehingga transparan dan keras pada suhu kamar, dan mudah untuk menyebabkan retak tegangan karena kekakuan rantai molekul. Kehadiran kelompok fenil samping membuat aktivitas kimia polystyrene lebih besar, dan reaksi karakteristik yang dapat dilakukan oleh cincin benzena, seperti klorinasi, nitrasi, sulfonasi, dll., Dapat dilakukan pada polystyrene. Selain itu, gugus fenil samping dapat mengaktifkan atom hidrogen pada rantai utama, yang mudah dioksidasi untuk menghasilkan peroksida di udara, dan menyebabkan degradasi. Oleh karena itu, produk mudah dikuning dan rapuh dalam penggunaan di luar ruangan untuk waktu yang lama. Namun, karena cincin benzena adalah sistem terkonjugasi, resistansi radiasi polimer baik, dan sifat -sifatnya sedikit berubah sedikit di bawah kondisi radiasi yang kuat.
Properti fisikokimia
Suhu dekomposisi: 30 ~ 80 derajat
Indeks bias N20/D: 1.5916
Konstanta Dielektrik: 24. 0
Titik Melting: 240 derajat
Relative Density (air =1): 1.04 ~ 1.13 (kepadatan amorf 1.04 ~ 1.06 g/cm3, kepadatan kristal 1.11 ~ 1.12 g/cm3)
Titik nyala: 345 ~ 360 derajat C (titik kilat cloud debu polystyrene)
Suhu pembakaran spontan: 427 derajat
Suhu transisi kaca polystyrene: 80 ~ 105 derajat (di antaranya, polystyrene atactic adalah 100 derajat (atau 105 derajat), polystyrene isotactic adalah 100 derajat)
Konduktivitas: 10-16 s/m
Konduktivitas Termal: 0. 08W /(m · k)
Modulus Young: 3000 ~ 3600 MPa
Kekuatan Tarik: 46 ~ 60 MPa
Perpanjangan: 3% ~ 4%
Tes Dampak Charpy: 2 ~ 5 kJ/m2
Koefisien Ekspansi Termal: 8 × 10-5/k
Kapasitas panas: 1.3kj /(kg · k)
Penyerapan air: {{0}}. 03% ~ 0,1%
Suhu Degradasi: 280 derajat
Resistivitas: 1020 ~ 1022 Ω · cm.